LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PENENTUAN HARGA REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMETER SEDERHANA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PENENTUAN HARGA REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMETER SEDERHANA

Disusun oleh :

NAMA : Ike Yolanda

KELAS : XI IPA 3

KELOMPOK : VI (LIMA)

SMA PLUS NEGERI 7 BENGKULU

DINAS PENDIDIKAN NASIONAL

TAHUN AJARAN 2013/2014

\

A.JUDUL

“PENENTUAN HARGA ∆H REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMETER SEDERHANA

B.TUJUAN

Menentukan harga ∆H reaksi netralisasi HCL dan NaOH.

C.LANDASAN TEORI

Dalam kehidupan sehari-hari, kita banyak sekali menemukan berbagai reaksi kimia. Salah satunya adalah Termokimia. Termokimia merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Reaksi kimia selalu disertai oleh perubahan kalor antara sistem dengan lingkungannya. Dalam reaksi kimia terdapat pula perubahan entalpi / energi yang dapat diukur.

Harga perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, antara lain ialah dengan cara kalorimetri, hukum Hess, dan dengan menggunakan perubahan entalpi pembentukan.

Kalorimetri adalah pengukuran secara kuantitatif terhadap panas yang masuk selama proses kimia. Pengukuran ini menggunakan kalorimeter sebagai alat pengukurannya.

Kalorimeter sendiri adalah alat yang dipakai untuk mengukur panas / kalor yang dikeluarkan atau diserap oleh sistem dalam suatu reaksi kimia. Kalorimeter sederhana dapat dibuat dari wadah yang bersifat isolator (tidak menyerap kalor). Penggunaan wadah dari bahan isolator membuat percobaan lebih mudah dilakukan dan data yang dikumpulkan menjadi lebih sedikit (tanpa adanya data akan kalor yang diserap / dikeluarkan wadah) .

Karena kalorimeter dianggap tidak menyerap kalor pada saat reaksi berlangsung, maka kalor yang diserap dan dikeluarkan oleh wadah dianggap tidak ada dan tak diperhitungkan. Data H reaksi yang terdapat pada tabel-tabel pada umumnya ditentukan secara kalorimetri. Jadi, bisa dikatakan bahwa pengukuran dengan cara kalorimetri adalah cara yang paling sering dipakai dalam dunia kimia.

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan panas disebut dengan kalorimeter. Setiap kalorimeter mempunyai sifat khas dalam mengukur panas. Ini terjadi karena kalorimeter tersebut terbuat dari berbagai jenis seperti gelas, polietena dan logam sehingga mempunyai kemampuan menyerap panas yang berbeda.

Kalorimeter menyerap panas, maka tidak semua panas yang terukur. Untuk menentukan berapa banyaknya panas yang diserap oleh kalorimeter beserta termometernya, sebelum kalorimeter digunakan terlebih dahulu perlu diketahui konstanta atau tetapan kalorimeter yang digunakan dalam percobaan.Salah satu cara untuk menentukan tetapan kalorimeter adalah dengan mencampurkan volume tertentu air dingin (massa m1dan suhu T1) dengan volume tertentu air panas (massa m2 dan suhu T2).

Jika kalorimeter tidak menyerap panas dari campuran ini, maka kalor yang diberikan oleh air panas harus sama dengan kalor yang diserap oleh air dingin. Harga tetapan kalorimeter  diperoleh dengan membagi jumlah kalor yang diserap oleh kalorimeter dengan perubahan temperatur .Dengan demikian tetapan kalorimeter (kapasitas panas kalorimeter) dapat ditentukan.Penentuan  kalor reaksi  secara kalorimetris didasarkan pada perubahan suhu larutan   dan  kalorimeter  dengan  prinsip perpindahan kalor, yaitu kalor yang  diberikan sama  dengan  jumlah kalor yang diserap.

Kelemahan kalorimeter adalah dapat menerima panas. Karena itu kalorimeter harus dikalibrasi menggunakan tetapan yang disebut tetapan kalorimeter. Dengan menggunakan tetapan kalorimeter ini dapat diukur besarnya kalor yang diserap oleh kalorimeter sehingga perubahan kalor dalam reaksi dapat diukur secara keseluruhan.

Pada tahun1818-1889 james joule yang namanya digunakan sebagaisatuan SI menentukan bahwa munculnya atau hilangnya sejumlah energi termis diikuti dengan munculnya atu hilangnyaenergi mekanik yang ekiuvalen,Menurut James Joule kalor adalah salh satu bentuk energi dandibuktikan melalui percobaan air dalam calorimeter ternyata kalornya sama dengan usaha yang dilakukan.satuan kalor yangtimbul dinyatakan dalam satuan kalor dan usaha yang dilakukanoleh beban dan dinyatakan dalam satuan joule .

Kapasitas kalor (C) adalah jumlah panas yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu benda sebesar 1°C. Kapasitas panas bersifat ekstensif yang berarti bahwa jumlahnya bergantung pada ukuran zat. Kalor jenis (c) adalah jumlah panas yang diperlukan untuk meningkatkan suhu 1g zat sebesar 1°C. Panas spesifik bersifat intensif (jumlahnya tidak bergantung pada ukuran zat).

Hubungan kapasitas kalor dan kalor jenis:

                     C = m x c

Kalor yang dibebaskan dalam reaksi dapat dihitung dengan rumus :

Q = m x c x ∆T

D.CARA KERJA

       1.Alat dan Bahan

1.      Kalorimeter sederhana yang terbuat dari styrofoam.

2.      Gelas kimia / Gelas ukur.

3.      Penyumbat kalorimeter yang terbuat dari karet atau gabus.

4.      Thermometer.

5.      NaOH 1 M 25 mL.

6.      HCL 1 M 25 mL.

2. Cara Kerja

1.      Susun alat kalorimeter.

2.      Isi gelas kimia dengan 25  mL NaOH.

3.      Isi gelas kimia lain dengan 25 mL HCL 1 M. Ukur dan catat suhu setiap larutan.

4.      Tuangkan 25 mL NaOH 1 M ke dalam kalorimeter, disusul 25 mL HCL 1 M, tutup kalorimeter dengan karet penyumbat, aduk campuran larutan. Catat suhu campuran larutan.

 

   E. HASIL PENGAMATAN

Pengukuran Suhu	Suhu
Suhu awal NaOH	28°C
Suhu awal HCL	28°C
Suhu awal rata-rata	28°C
Suhu akhir	31°C

F.PEMBAHASAN

Natrium Hidroksida dicampur dengan Asam Klorida_. Hasilnya, terjadi perubahan suhu menjadi lebih tinggi. Hal itu membuktikan bahwa pada reaksi ini terjadi pelepasan energi yang mempengaruhi perubahan suhu pada larutan. Reaksi tersebut melepas energi dalam bentuk kalor, sehingga suhu larutan tersebut pun naik karena panas yang ia lepaskan tersebut.

Berdasarkan praktikum, perubahan suhu sebelum dan sesudah reaksi, nilai ∆H reaksi dapat diukur menggunakan kalorimeter sederhan/kalorimeter klasik. Hasil pengamatan saya, apabila 25 mL NaOH dicampurkan dengan 25 mL HCl akan terjadi proses eksoterm dikarenakan kenaikan suhu yang menyebabkan ∆H negatif.

G.PERTANYAAN

Hitunglah ∆H reaksi (Diketahui: kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4.2 J g^-1 k^-1. Kapasitas kalorimeter = 0. Massa Jenis air = 1 gmL^-1)

            Dik: C   =  0

                    c    =  4,2 J g^-1 k^-1 atau 4,2 J/g k

                          =  1 gmL

                    m   =      x V

                          =  1 gmL x 50 mL

                          =  50 g

                    ∆T =  t₂ – t₁

                                  =  31 – 28

                          =  3 k

                   n `   =  25 mL NaOH 1 M  = 25 mmol => 0,025 mol

                          =  25 mL HCl     1 M  = 25 mmol => 0,025 mol

                   n     =  0,025 mol

                  

            Dit: ∆H =.....???

            Jawab:

                   Q  =  m x c x ∆T

                         =  50g x 4,2 J/g k x 3 k

                         = 630 J → 0,63 kJ

                   ∆H  =  =  =  -25200 J/mol = -25,2 kj/mol

H.KESIMPULAN

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengetahui besar energi yang dibebaskan pada suatu sistem.

Reaktan yang direaksikan kedalam kalorimeter akan mengubah temperatur campuran reaksi. Setelah reaksi sempurna, temperatur akhir diukur. Reaksi sempurna ditandai dengan temperatur maksimum yang terbaca oleh termometer. Dari perubahan temperatur dan nilai kapasitas panas campuran reaktan, besar kalor reaksi dapat diperkirakan dengan melakukan praktikum diatas. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm Tandauntuk reaksi adalah negatif ( - ).Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi makin cepat laju reaksinya.Bila terjadi pelepasan energi dalam bentuk kalor, maka yang terjadi pada percobaan / reaksi tersebut ialah kenaikan suhu.Besar perubahan harga entalpi sama dengan besar perubahan kalor, hanya berbeda tanda (+/-).

Daftar Pustaka

Christine Tjahjadinata.PERCOBAAN II : PERUBAHAN ENTALPI REAKSI. (online) . Tersedia .

http://ceritabarengtin2.blogspot.com/2012/10/contoh-laporan-praktikum-kimia_9965.html

 (03 oktober 2012)

Mutiara Rosa .Laporan percobaan perubahan entalpi reaksi HCL dan NaOH. (online) . Tersedia . 

http://mutiararosa15.blogspot.com/2011/06/laporan-percobaan-perubahan-entalpi.html

 (03 juni 2012)

Lutfyana Yusuf Pratama. Penentuan Perubahan Entalpi dengan Kalorimerti. (online) http://studylutfy.blogspot.com/2012/09/penentuan-perubahan-entalpi-dengan.html         (14 september 2012)

 

Lampiran