Negaraku Kaya Akan Tikus Negara

Dunia ini memang kejam untuk di lawan 
Sakit bila kau tahan 
Tapi lebih meyedihkan lagi bila kau stak di jalan 

Berbagai lambang negara tercipta oleh tangan dingin pesohor dunia 
Korupsi merajalela rakyat sengsara 
tanahmu penuh dengan emas tapi tak dapat kau lihat bongkahnya
Indahnya hanya sekedar bualan orang di balik tembok besi

Hukum negara mu bukan lagi timbangan keadilan 
Melainkan permainan tikus tikus pemerintah
Harta negara habis tak bersisa untuk membangun dinasti pertahanan

Rakyat negara ini melihat dengan mata kepala betapa porak poranda moral bangsa
Hanya bisa teriak di dalam air peduh dalam dulang 
Seakan semua orang telah tuli dan buta kau bermain dengan tahta

sungguh memalukan kisahmu untuk diceritakan anak cucumu kawan 
tak tercipta sedikitpun kenangan kecuali coretan hitam dalam hidup 
Biarkan semua tikus mendapatkan keju lalu tergeletak lemah dalam jeratan 
membangun kembali dalam rumpun bambu dan keluar dengan penuh kemenangan 
itulah hukum dunia saat ini kawan 


 

Kisahku Tak Terucap Untuk Bunda

Bunda semua yang kulakukan berkat doa tulus dari suara halus penuh teduhmu 
Kau lah pelindung tempat bernaung hati kecil yang mencintaimu
Jika aku ini membuatmu sakit , maka maafkan aku bunda
Aku tak ingin menyakiti hati mu yang melebihi indahnya sejuta bintang cakrawala
Bunda diriku memang pernah menyakiti , tapi bunda ketahuilah tak ada yang lebih bearti di dunia ini selain dirimu
jikalau hari esok masih bersinar untuk ku berikan lagi sejuta senyum manis mu untuk ku 
Maaf kan bila air mata mu  mengalir karena salah ku 
Maaf kan bila diriku tak cukup pantas untuk menjadi anakmu
Maaf kan diriku yang sering mengingkari perkataanmu
Bunda seribuh ungkapan maaf tak kan mampu memaafkan diriku yang kadang membuat sakit hatimu
Tapi ,kau menganggap duniamu hanya berputar di sekeling ku , bunda mungkin air mataku yang menetes karena melihatmu tak mampu membuat dosaku luntur .
Ketahuilah bunda , cuma dirimu menjadi satu satunya tempat paling berharga di dunia . 
Hanya kata kata ini yang dapat ku ucapkan karena diriku terlahir dari rahimmu , kau berjuang keras mendidikku tapi niscaya aku tak bisa membanggakanmu .
Aku mengukir kasih mu di dalam hati dan pikiran ku karena dirimu tak kan terhapus oleh debu , takkan hanyut dibawa aliran air , tak kan kering tersengat mentari bunda.
Aku mencintaimu dengan seribu kelopak bunga mawar di dalam surga indah ku bersama mu .
Aku menyayangimu bunda seperti mencintai kehidupan yang berharga karena diriku hadir hanya untukmu .

Dunia Masa Lalu Dengan Sahabat

saat teman mu yang dulu salalu ada di dekatmu menjauh 
bagaimana bila seseorang sahabat yang selalu ada di dekatmu menghilang lenyap bagai kenangan yang tak tersisah ?
ini di mulai saat semua masa telah berlalu waktu seakan bergulir sangat cepat kau mempunyai duniamu yang di isi canda tawamu dengan nya , tiba tiba mereka semua lenyap tak bersisa ,mereka hilang karena tak lagi ada di sisimu sepanjang waktu. Mereka berpisah karena tuntutan kehidupan dimana tak selamanya harus bersama . 
Tapi saat mereka menghilang dalam hari hari mu seakan ada yang lenyap dari hidupmu , terlalu sakit rasanya jika rasa tersebut di ingat ingat .
Saat bertemu denagn mereka , kau melihat mereka bukan seperti mereka yang dulu, mereka berubah dengan begitu cepatnya , apakah tak ada kenangan di benaknya ? itu lah pertanyaan pertama dalam otakmu saat menyaksikan mereka bercanda tawa bersama teman baru dan dirimu hanya berlalu .
semua ini pernah ku alami , tentu sangat sakit tapi kita harus menerima semua ini , sangat ironis tentu kau tak pernah bertukar kabar dengannya lagi . tapi kau tak perlu cemas karena di mana pun mereka bermuara sekarang untuk bersandar pasti disisimu.
saat mereka tak mempunyai lagi siapa siapa untuk di jadikan sandaran terimalah mereka , buatlah mereka menghentikan kesedihan dengan mengingat ingat kenangan nya dengan mu .
Dirimu jangan  pernah melupakan mereka , mereka selalu ada di dalam memorimu walaupun kau tak tahu apakah kau ada di benak mereka ? 


But it's ok I always stay for you my best friend 
aku selalu akan menerimamu bagaimana keadaan mu , saat kau merasa tak ada lagi orang yang akan mendengar curhatmu , bersantai dengan mu , menangis denganmu ,sedih dengan mu , saat itu aku siap ada di samping mu .

Apa Arti Cinta Bagi Mu ?

Apa arti cinta bagi mu ?
Mencintai bukan lah perasaan yang rumit , cinta itu sederhana dengan beribu arti di dalamnya ,entah mengapa saat di dunia tak ada lagi orang yang kau cintai maka dunia terasa bagai lorong panjang kosong tak berujung.
Satu kata di dunia yang sangat sulit untuk di eksperesikan tapi ada beribu ekspresi saat kau mencintai seseorang .
Marah ,sedih , menangis , gembira menjadi satu dalam mengungkapkan cinta kepada seseorang , saat kau mencoba untuk satu dalam tujuan dengannya ada begitu banyak hal yang menghalang dari mulai disangka sampai tak di sangka .
cinta tak perlu  harus mengungkapkan dengan puitis dan romanis . Cukup dengan kasih tulus tanpa imbalan dengan mencintai seseorang bukan sebagai ambisi untuk di miliki tapi dengan perasaan memiliki satu sama lain . Pasangan mu tak ingin kan dirimu mengumbar kata kata gombal tak bearti ,kau hanya perlu merasakan saat indah dengannya,itu adalah obat yang paling ampuh di dunia di mana saat kau melihat senyum yang tergambar di bibir nya saat itu lah kau tau bahwa duniamu , rumahmu berputar di sekitarnya .
Saat pasangan mu mulai tak nyaman dengan mu berupayahlah kau agar dapat membiarkan nya mencintai mu seperti saat kalian jatuh hati . Jika salah satu dari kalian sudah tidak merasakan hubungan yang rumit ini untuk berlanjut maka ungkapkanlah , bila salah satu dari kalian telah mengakhiri cobalah untuk terima satu sama lain karena kau menginginkan nya dengan perasaan tulus bukan sebagai ambisi untuk di miliki .
Cobalah mencari seseorang yang kau cintai dengan segenap hati , berusahalah untuk selau terbuka kepadanya jangan ada yang tertutupi tetapi selalu jaga Privacy .

SEGENGGAM ANDAI

Segenggam Andai

MimPimu mungkin mencapai bintang
Di luar atmosfer bumi
Melebihi indah pegunungnungan
Roxy nan tinggi

Kisahku ini hanya terdengar 
tak sampai ke pelosok bumi
tangan ku tak mampu menutup 
indahnya atap agung nan membiru

walaupun tak pernah terdengar 
suara anginlah yang membawa debu bergulir
masikahkan indah dunia ini 
di lihat dari sudut manapun

tapi , segenggam andai ini 
tak mampu menyanggupi indahnya bunga tidur
yang hanyalah bagai angin lalu

mungkin bangun lebih terasa nyata 
dari pada bermimpi indah .
melihat langit penuh bintang dengan di
temani bulan di sisi ternyata lebih menghangatkan 

post by Ike Yolanda

Love letter

http://terrisanchez.blogspot.com/2013/02/love-letter-to-practicing.html

To : my dear                                                     

Diriku hanya seonggok kayu yang tak bearti
Diriku Bagai pungguk yang merindukan hadir bulan di sisi
seakan terus bergulirnya waktu aku hanya dapat mencintaimu seorang
aku hanya dapat membuat kata tak menyentuh hati

tapi ketahuilah bahwa aku mencintai mu tulus dengan beribu arti puisi dalam irama rima seorang penyair
aku hadir dalam nafas hidupmu karna kau begitu bearti

Dalam rintik hujan wajahmu meneduhkan
Dalam gelap lenyap surya dirimu menerangkan
Dalam hidup ini kau membahagiakan

Hadir mu bukan hanya bagai angin laLu
Hadirmu seraya musik berlalu

apakah cinta ku membuat mu jenuh ?
satu kata beribu arti ini mungkin terlalu sering di ucapkan tapi tak ada kata lagi yang mampu menggungkapkan
"I LOVE YOU "
~Ini semua bukan karena aku mencintaimu ,tapi aku hanya mencintaimu  ~
ONLY YOU IN MY LIFE  

post by ike yolanda

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PENENTUAN HARGA REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMETER SEDERHANA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PENENTUAN HARGA REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMETER SEDERHANA

Disusun oleh :

NAMA : Ike Yolanda

KELAS : XI IPA 3

KELOMPOK : VI (LIMA)

SMA PLUS NEGERI 7 BENGKULU

DINAS PENDIDIKAN NASIONAL

TAHUN AJARAN 2013/2014

\

A.JUDUL

“PENENTUAN HARGA ∆H REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMETER SEDERHANA

B.TUJUAN

Menentukan harga ∆H reaksi netralisasi HCL dan NaOH.

C.LANDASAN TEORI

Dalam kehidupan sehari-hari, kita banyak sekali menemukan berbagai reaksi kimia. Salah satunya adalah Termokimia. Termokimia merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Reaksi kimia selalu disertai oleh perubahan kalor antara sistem dengan lingkungannya. Dalam reaksi kimia terdapat pula perubahan entalpi / energi yang dapat diukur.

Harga perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, antara lain ialah dengan cara kalorimetri, hukum Hess, dan dengan menggunakan perubahan entalpi pembentukan.

Kalorimetri adalah pengukuran secara kuantitatif terhadap panas yang masuk selama proses kimia. Pengukuran ini menggunakan kalorimeter sebagai alat pengukurannya.

Kalorimeter sendiri adalah alat yang dipakai untuk mengukur panas / kalor yang dikeluarkan atau diserap oleh sistem dalam suatu reaksi kimia. Kalorimeter sederhana dapat dibuat dari wadah yang bersifat isolator (tidak menyerap kalor). Penggunaan wadah dari bahan isolator membuat percobaan lebih mudah dilakukan dan data yang dikumpulkan menjadi lebih sedikit (tanpa adanya data akan kalor yang diserap / dikeluarkan wadah) .

Karena kalorimeter dianggap tidak menyerap kalor pada saat reaksi berlangsung, maka kalor yang diserap dan dikeluarkan oleh wadah dianggap tidak ada dan tak diperhitungkan. Data H reaksi yang terdapat pada tabel-tabel pada umumnya ditentukan secara kalorimetri. Jadi, bisa dikatakan bahwa pengukuran dengan cara kalorimetri adalah cara yang paling sering dipakai dalam dunia kimia.

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan panas disebut dengan kalorimeter. Setiap kalorimeter mempunyai sifat khas dalam mengukur panas. Ini terjadi karena kalorimeter tersebut terbuat dari berbagai jenis seperti gelas, polietena dan logam sehingga mempunyai kemampuan menyerap panas yang berbeda.

Kalorimeter menyerap panas, maka tidak semua panas yang terukur. Untuk menentukan berapa banyaknya panas yang diserap oleh kalorimeter beserta termometernya, sebelum kalorimeter digunakan terlebih dahulu perlu diketahui konstanta atau tetapan kalorimeter yang digunakan dalam percobaan.Salah satu cara untuk menentukan tetapan kalorimeter adalah dengan mencampurkan volume tertentu air dingin (massa m1dan suhu T1) dengan volume tertentu air panas (massa m2 dan suhu T2).

Jika kalorimeter tidak menyerap panas dari campuran ini, maka kalor yang diberikan oleh air panas harus sama dengan kalor yang diserap oleh air dingin. Harga tetapan kalorimeter  diperoleh dengan membagi jumlah kalor yang diserap oleh kalorimeter dengan perubahan temperatur .Dengan demikian tetapan kalorimeter (kapasitas panas kalorimeter) dapat ditentukan.Penentuan  kalor reaksi  secara kalorimetris didasarkan pada perubahan suhu larutan   dan  kalorimeter  dengan  prinsip perpindahan kalor, yaitu kalor yang  diberikan sama  dengan  jumlah kalor yang diserap.

Kelemahan kalorimeter adalah dapat menerima panas. Karena itu kalorimeter harus dikalibrasi menggunakan tetapan yang disebut tetapan kalorimeter. Dengan menggunakan tetapan kalorimeter ini dapat diukur besarnya kalor yang diserap oleh kalorimeter sehingga perubahan kalor dalam reaksi dapat diukur secara keseluruhan.

Pada tahun1818-1889 james joule yang namanya digunakan sebagaisatuan SI menentukan bahwa munculnya atau hilangnya sejumlah energi termis diikuti dengan munculnya atu hilangnyaenergi mekanik yang ekiuvalen,Menurut James Joule kalor adalah salh satu bentuk energi dandibuktikan melalui percobaan air dalam calorimeter ternyata kalornya sama dengan usaha yang dilakukan.satuan kalor yangtimbul dinyatakan dalam satuan kalor dan usaha yang dilakukanoleh beban dan dinyatakan dalam satuan joule .

Kapasitas kalor (C) adalah jumlah panas yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu benda sebesar 1°C. Kapasitas panas bersifat ekstensif yang berarti bahwa jumlahnya bergantung pada ukuran zat. Kalor jenis (c) adalah jumlah panas yang diperlukan untuk meningkatkan suhu 1g zat sebesar 1°C. Panas spesifik bersifat intensif (jumlahnya tidak bergantung pada ukuran zat).

Hubungan kapasitas kalor dan kalor jenis:

                     C = m x c

Kalor yang dibebaskan dalam reaksi dapat dihitung dengan rumus :

Q = m x c x ∆T

D.CARA KERJA

       1.Alat dan Bahan

1.      Kalorimeter sederhana yang terbuat dari styrofoam.

2.      Gelas kimia / Gelas ukur.

3.      Penyumbat kalorimeter yang terbuat dari karet atau gabus.

4.      Thermometer.

5.      NaOH 1 M 25 mL.

6.      HCL 1 M 25 mL.

2. Cara Kerja

1.      Susun alat kalorimeter.

2.      Isi gelas kimia dengan 25  mL NaOH.

3.      Isi gelas kimia lain dengan 25 mL HCL 1 M. Ukur dan catat suhu setiap larutan.

4.      Tuangkan 25 mL NaOH 1 M ke dalam kalorimeter, disusul 25 mL HCL 1 M, tutup kalorimeter dengan karet penyumbat, aduk campuran larutan. Catat suhu campuran larutan.

 

   E. HASIL PENGAMATAN

Pengukuran Suhu	Suhu
Suhu awal NaOH	28°C
Suhu awal HCL	28°C
Suhu awal rata-rata	28°C
Suhu akhir	31°C

F.PEMBAHASAN

Natrium Hidroksida dicampur dengan Asam Klorida_. Hasilnya, terjadi perubahan suhu menjadi lebih tinggi. Hal itu membuktikan bahwa pada reaksi ini terjadi pelepasan energi yang mempengaruhi perubahan suhu pada larutan. Reaksi tersebut melepas energi dalam bentuk kalor, sehingga suhu larutan tersebut pun naik karena panas yang ia lepaskan tersebut.

Berdasarkan praktikum, perubahan suhu sebelum dan sesudah reaksi, nilai ∆H reaksi dapat diukur menggunakan kalorimeter sederhan/kalorimeter klasik. Hasil pengamatan saya, apabila 25 mL NaOH dicampurkan dengan 25 mL HCl akan terjadi proses eksoterm dikarenakan kenaikan suhu yang menyebabkan ∆H negatif.

G.PERTANYAAN

Hitunglah ∆H reaksi (Diketahui: kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4.2 J g^-1 k^-1. Kapasitas kalorimeter = 0. Massa Jenis air = 1 gmL^-1)

            Dik: C   =  0

                    c    =  4,2 J g^-1 k^-1 atau 4,2 J/g k

                          =  1 gmL

                    m   =      x V

                          =  1 gmL x 50 mL

                          =  50 g

                    ∆T =  t₂ – t₁

                                  =  31 – 28

                          =  3 k

                   n `   =  25 mL NaOH 1 M  = 25 mmol => 0,025 mol

                          =  25 mL HCl     1 M  = 25 mmol => 0,025 mol

                   n     =  0,025 mol

                  

            Dit: ∆H =.....???

            Jawab:

                   Q  =  m x c x ∆T

                         =  50g x 4,2 J/g k x 3 k

                         = 630 J → 0,63 kJ

                   ∆H  =  =  =  -25200 J/mol = -25,2 kj/mol

H.KESIMPULAN

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengetahui besar energi yang dibebaskan pada suatu sistem.

Reaktan yang direaksikan kedalam kalorimeter akan mengubah temperatur campuran reaksi. Setelah reaksi sempurna, temperatur akhir diukur. Reaksi sempurna ditandai dengan temperatur maksimum yang terbaca oleh termometer. Dari perubahan temperatur dan nilai kapasitas panas campuran reaktan, besar kalor reaksi dapat diperkirakan dengan melakukan praktikum diatas. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm Tandauntuk reaksi adalah negatif ( - ).Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi makin cepat laju reaksinya.Bila terjadi pelepasan energi dalam bentuk kalor, maka yang terjadi pada percobaan / reaksi tersebut ialah kenaikan suhu.Besar perubahan harga entalpi sama dengan besar perubahan kalor, hanya berbeda tanda (+/-).

Daftar Pustaka

Christine Tjahjadinata.PERCOBAAN II : PERUBAHAN ENTALPI REAKSI. (online) . Tersedia .

http://ceritabarengtin2.blogspot.com/2012/10/contoh-laporan-praktikum-kimia_9965.html

 (03 oktober 2012)

Mutiara Rosa .Laporan percobaan perubahan entalpi reaksi HCL dan NaOH. (online) . Tersedia . 

http://mutiararosa15.blogspot.com/2011/06/laporan-percobaan-perubahan-entalpi.html

 (03 juni 2012)

Lutfyana Yusuf Pratama. Penentuan Perubahan Entalpi dengan Kalorimerti. (online) http://studylutfy.blogspot.com/2012/09/penentuan-perubahan-entalpi-dengan.html         (14 september 2012)

 

Lampiran