LAPORAN
PRAKTIKUM KIMIA
PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI
Disusun oleh
:
KELOMPOK VI
(LIMA)
Dara
Wirajuba
Hariza
Mahendra
Ike Yolanda
Sherli
Mevitasari
Yusuf
Abdulah
Zafira Yunara Senja
SMA PLUS NEGERI 7 BENGKULU
DINAS PENDIDIKAN NASIONAL
TAHUN AJARAN 2013/2014
A.JUDUL
“Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi”
B.TUJUAN
1. Siswa dapat menentukan pengaruh
konsentrasi terhadap
laju reaksi
C. LANDASAN TEORI
Selain luas permukaan dan suhu ,
laju reaksi juga dipengaruhi konsentrasi . Sebagai contoh,perhatian reaksi
kapur tulis yang menganudng CaCO3 dengan
HCl yang menghasilkan gelembung CO2
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Pengalaman menunjukan bahwa serpihan kayu terbakar
lebih cepat daripada balok kayu, hal ini berarti bahwa laju reaksi yag sama
dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda, bergantung pada keadaan zat
pereaksi. Dalam bagian ini akan dibahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi. Pengetahuan tentang hal ini memungkinkan kita dapat mengendalikan laju
reaksi, yaitu melambatkan reaksi yang merugikan dan menambah laju reaksi yang
menguntungkan.
1.
Konsentrasi Pereaksi
Konsentrasi memiliki
peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besarkonsentrasi
pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju
reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi,
maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi
pun semakin kecil.
2.
Suhu
Suhu juga
turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi.Apabila suhu pada suatu rekasi
yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak,
sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin
besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif,
sehingga laju reaksi semakin kecil.
3.
Tekanan
Banyak
reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti
itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan
memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.
2.
Katalis
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu
tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri.
Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk.
Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi
pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi.
Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih
rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.
3.
Luas Permukaan Sentuh
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat
penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh
antar partikel, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan
laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan
bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel,
sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan
juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat
waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu,
maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.
D.CARA KERJA
1.Alat dan Bahan
1. Tabung
Reaksi 5.
Pita magnesium ± 2 cm
2. Gelas
ukur 10 mL 6.
Stopwatch
3. Pipet
tetes 7.
Amplelas
4. Larutan
asam klorida 1 M ,2M ,3M . 8.
Rak tabung reaksi
2.Cara
Kerja
1. Tuangkan ke dalam labu 20 tetes
larutan HCl 1 M
2. Masukkan ke dalam labu pita magnesium , amati yang
terjadi dan catat waktunya .
3. Lakukkan hal yang sama pada larutan HCl 2 M dan 3 M
4. Catat semua pada lembar pengamatan
E.HASIL
PENGAMATAN
Pengamatan konsentrasi pada laju reaksi
Konsentrasi HCl
|
Waktu (detik)
|
1 M
|
1 Menit 10 Detik = 70 Detik
|
2 M
|
56 Detik
|
3 M
|
36 Detik
|
F.PEMBAHASAN
Pada
percobaaan tabung reaksi yang berisi 20 tetes HCl 1 M saat di masukkan pita
magnesium maka HCl mengalami reaksi
yaitu larutan HCl mengalami berbuih , terasa panas , berasap , dan
bembutuhkan waktu 70 detik untuk pita Mg nya menghilang .
Pada
percobaaan tabung reaksi yang berisi 20 tetes HCl 2 M saat di masukkan pita
magnesium maka HCl mengalami reaksi
yaitu larutan HCl mengalami berbuih , terasa panas , berasap , dan
bembutuhkan waktu 56 detik untuk pita Mg nya menghilang .
Pada
percobaaan tabung reaksi yang berisi 20 tetes HCl 3 M saat di masukkan pita
magnesium maka HCl mengalami reaksi
yaitu larutan HCl mengalami berbuih , terasa panas , berasap , dan
bembutuhkan waktu 36 detik untuk pita Mg nya menghilang .
G.Pertanyaan
1.
Bagaiman hubungan antara laju reaksi dengan konsenterasi ?
Jawab :
Semakin tingggi konsentrasi suatu larutan maka
semakin cepat pula menghilang nya pita Mg
2.
Bagaimana perubahan laju reaksi dengan perubahan konsentrasi bila di nyatakan
dalam bentuk grafik ?
Jawab :
H.KESIMPULAN
Dari percobaan yang kita lakukkan dapat di ambil kesimpulan bahwa semakin tingggi konsentrasi suatu larutan maka makin cepat pula laju reaksinya . Sehinga apabila konsentrasi suatu larutan tersebut semakin tinggi maka waktu yang di perlukkan larutan tersebut untuk mehilangkan pita Mg juga akan cepat . Kesimpulan : ( bila konsentrasi lebih besar maka laju reaksi makin cepat dan lebih cepat waktunya )
9 komentar:
(y)
bagus ya blognya
salam kenal
blog mu beda dari ynag lain makin betah nih
terima kasih, sangat membantu
bagus banget blog nya <3
blognya bagus, postingannya membantu. terima kasih
*lagunya pas hehe
Good
Kak boleh minta filenya ga
Gemes banget plissss
Posting Komentar